pH计算强酸、强碱、弱酸、弱碱溶液PH值的pH计算公式
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(1)强酸溶液的pH计算，应用下式:[H ]溶=[H ]酸 [H ]水；由于[H ]水与[H ]酸相差倍数甚远，所以pH= -lg[H ]酸，即把水的电离忽略不计了。但溶液中[OH-]一定是由水电离来的，所以[OH-]溶=[OH-]水。
(2)如果强酸的浓度接近于10-7mol/L，那么[H ]溶=[H ]酸 [H ]水，水的电离不能忽略。pH= -lg[H ]溶====-lg
(4)如果求强碱溶液的pH时， 应注意必须先求[OH-]或pOH后，再求[H ]或pH，否则，易出错。[OH-]溶=[OH-]碱 [OH-]水；[H ]溶=[H ]水
弱酸、弱碱溶液的pH计算
(1)已知某一元弱酸的物质的量的浓度，则[H ]溶=[H ]酸 [H ]水；而水的电离能否忽略不计，应分析[H ]酸与[H ]水的倍 数。一般二者相差103或103以上，[H ]水可忽略不计。由于弱酸是部分电离，所以[H ]酸=α·C；[H ]溶=[H ]酸=α·C；pH= -lg[H ]= -lg(α·C)；也就是弱酸的pH计算与强酸的不同点，就是要利用电离度求[H ]。
(2)有关弱碱溶液的pH计算，首先要求pOH或[OH-]，第二点要注意[OH-]应利用电离度。第三要考虑水的电离能否忽略不计。
pH=14-pOH=14-lg[OH-]溶=14-lgα·C(当水的电离忽略时，弱碱为一元时)